Este trabajo es presentado por :
Citlali Manda
Andres Vega
Jonathan Uriel Ayala Alanis

Introducción: En este blog, queremos tocar dos de los temas que sabemos que a los alumnos les cuesta más trabajo poder asimilar en su tercer año de secundaria, que es justamente la química, vista desde su perspectiva como una de las materias que representa el mayor obstáculo para muchos de los que son o fuimos alumnos en el 3° de secundaria.

En experiencias personales, ¿Cuántos de nosotros no tuvimos dificultades para poder tener buenas calificaciones en estas materias?, en lo personal creo que muchos de nosotros pasamos por esa dificultad de aprendernos los elementos que vienen en la tabla periódica, era de verdad un dolor de cabeza, o saber el tipo de elementos que hay en el ambiente, conocer el número de átomos de un un elemento, era en verdad un trabajo muy complejo de entender.

O quizá y no, y nunca tuvieron los problemas que muchos de nosotros sí, o para resolver las cosas que se dejaban de tarea, porque les resultaban más sencillas que a nosotros, en se casó tal vez al contrario de parecerles dolores de cabeza esto era algo divertido, podían resolver cualquier ejercicio en cuestión de minutos, entender por completo cómo funcionaban los átomos cuando se encontraban con otros, valencias, protones, neutrones, etc. En este caso felicidades, pues fueron de esas pequeñas minorías que siempre tenían las respuestas correctas en los exámenes, sin embargo este no es nuestro caso. Pues bueno a estos dos tipos diferentes de ver la química son justamente a quienes va dirigido este blog, para empezar queremos plantearnos el objetivo de hacerle ver a los alumnos de que esta materia es muy muy importantes en nuestras vidas ya que gracias al descubrimiento que se han hecho por medio de la misma, se han dado grandes avances en la ciencia, muchos de los materiales de los que están hechas la cosas fueron descubiertas por químicos, en áreas como la medicina, comida, productos de limpieza o demás. Queremos despertar el interés de todos para que se den cuenta de la importancia de esta en su vida cotidiana mas aya de la institución escolar, es una de nuestras metas, así como el que las aprendan de un modo más sencillo, practico y moderno, que es gracias a plataformas como las siguiente en donde verán actividades que les ayudaran a reforzar conocimientos, aprender algunas curiosidades y al mismo tiempo hacer uso de las nuevas tecnologías para que se den cuenta que la información que requieren está al alcance de sus manos.

 Antes de comenzar te sugerimos checar este interesante vídeo donde nos habla acerca de lo que es la química

Para comenzar, daremos un breve repaso de lo que se trata cada una de las materias que veremos en este blog.

La química es la ciencia que tiene como finalidad es el estudio integral y controlado de las sustancias, su modo de obtención, estructura interna, propiedades, caracterización, transformaciones estructurales y cambios de energía presentes en éstas.

Es decir que en esta área de la ciencia vamos a ver aspectos fundamentales como:

a) Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.

b) Tipos de materia.

c) Composición de la materia y pureza de las sustancias.

d) Transformaciones químicas de las sustancias y cambios energéticos.

e) Estructura de las sustancias.

f) Modos de obtención de las sustancias.

A partir de estas características fáciles, podremos hablar de varios conceptos derivados en química 

Algunos de los temas que se ven en el tercer año de secundaria, relacionados con la química son:
Propiedades físicas de los materiales.

Mezclas heterogéneas y homogéneas.

Clasificación de los materiales.

Enlaces químicos.
Cambios químicos.

Tabla periódica.

Y como pueden observar, parece que son temas realmente difíciles, claro todo se nos dificulta a la hora de memorizar y poder distinguir con el concepto indicado cierta reacción o mezcla. Por lo que se dará un breve repaso a estas. 

Mezclas homogéneas y heterogéneas: Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

La homogénea es donde sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el solvente y la sal el soluto.

La heterogénea Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes, está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño.

• Mezclas gruesas: el tamaño de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto (cemento), etc.
• Suspensiones: las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agítese bien antes de utilizar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, agua con talco etc.

A continuación te dejaremos el enlace a una actividad la cual te ayudara a repasar este tema.
 Has click aqui :D

Clasificación de la materia: 

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.
Las mezclas se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas.

Las diferentes clasificaciones son las siguientes: 

Oxidación: reacción que resulta del ataque del oxígeno a cualquier otra sustancia. Se dice que la sustancia se ha oxidado y que se ha formado una molécula que se denomina óxido. Reacción química en el que un átomo o molécula cede electrones aumentando su carga eléctrica positiva.

Combustión: Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.

Fermentación: Proceso bioquímico por el que una sustancia orgánica se transforma en otra, generalmente más simple, por la acción de un fermento.

Putrefacción: La descomposición es un proceso común en biología y química. En biología, el término descomposición se refiere a la reducción del cuerpo de un organismo vivo a formas más simples de materia

Otros cambios pueden ser de liquido a solido, de liquido a gaseoso y viceversa.

A continuación te dejaremos el enlace a una actividad la cual te ayudara a repasar este tema.
Otra vez has click :D

Tabla periódica:

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

Aquí la tabla con algunos personajes que pueden ayudarnos a memorizarlo mejor ;) :

A continuación te dejaremos el enlace a una actividad la cual te ayudara a repasar este tema.

Ya es el ultimo, lo prometemos ;)

Enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos(los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.

Enlaces covalentes

Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo), formando así enlaces covalentes. Estos enlaces son más comunes que los enlaces iónicos en las moléculas de los organismos vivos.

Por ejemplo, los enlaces iónicos son clave para la estructura de las moléculas orgánicas basadas en el carbono, como nuestro ADN y proteínas. Se pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, lo que resulta en enlaces simples, dobles o triples, respectivamente. Entre más electrones compartan dos átomos, más fuerte será el enlace.

Como ejemplo de enlace covalente, examinemos el agua. Una sola molécula de agua, H2O, está compuesta de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. Cada hidrógeno comparte un electrón con el oxígeno y el oxígeno comparte uno de sus electrones con cada hidrógeno:

Los electrones compartidos dividen su tiempo entre las capas de valencia de los átomos de hidrógeno y oxígeno, y le dan a cada átomo algo que se parece a una capa de valencia completa (dos electrones para el H, y ocho para el O). Esto hace que una molécula de agua sea mucho más estable de lo que serían los átomos que la componen por sí solos.

Enlaces covalentes polares

Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.

En una molécula de agua (arriba), el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar. El oxígeno es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa (tiene una densidad de electrones alta), mientras que los hidrógenos llevan cargas parcialmente positivas (tienen una densidad electrónica baja).

En general, la electronegatividad relativa de los dos átomos en un enlace, es decir su tendencia a acaparar los electrones compartidos, determinará si el enlace es polar o no polar. Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, el enlace entre ellos será polar; esto significa que uno de sus extremos tendrá una carga ligeramente positiva y el otro una carga ligeramente negativa.

Enlaces covalentes no polares

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.

Otro ejemplo de enlace covalente no polar puede encontrarse en el metano. El carbono tiene cuatro electrones en su capa exterior y requiere cuatro más para volverse un octeto estable. Los consigue al compartir electrones con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales le provee de un electrón. Del mismo modo, los átomos de hidrógeno necesitan un electrón adicional cada uno para llenar su capa más externa, los cuales reciben en forma de electrones compartidos del carbono. Aunque el carbono y el hidrógeno no tienen exactamente la misma electronegatividad, son bastante similares, así que los enlaces carbono-hidrógeno se consideran no polares.

Para finalizar ve este asombroso vídeo de algunas reacciones químicas que te sorprenderán.

Y con esto damos por concluido este blog, esperamos que haya sido de su agrado y que les facilite la dura tarea de aprender química, o que les haya servido de repaso al tema.

Gracias.